三大平衡常数

三大平衡常数

一、化学平衡常数

1.高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高.H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为

2、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；②2HI(g) H2(g) + I2(g)。

达到平衡时，c(H2) = 0.5 mol L-1

，c(HI)= 4 mol L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A．9 B．16 C．20 D．25

3.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-(aq) I3-(aq)

某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )

A.反应I2（aq）+I-（aq）I3-(aq)的 H>0

B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆 D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是： （ ）

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 二、电离平衡常数

5. 下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是（ ）

A.相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B.电离平衡常数与温度无关

C.在CH3COOH的稀溶液中存在电离平衡CH3COOH

CH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值增大 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3

6、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA在水中有0.1% 发生电离， 下列叙述错误的是（ ） A．此酸的电离平衡常数为1×10－7 B．升高温度，溶液的pH增大

C．该溶液的pH=4 D．由HA电离出的C（H＋）约为水电离出的C（H＋）的106倍

7.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的PH＝5.60，C(H2CO3)＝1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO－3HCO3 +H+的平衡常数k1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

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