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2012高中化学 2.2 化学平衡 第3课时 化学平衡常数学案 新人教版选修4

2.2 化学平衡 第3课时 化学平衡常数 学案

[学习目标] 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简

单的计算。

2.了解平衡转化率的含义。

[重点·难点] 重点：化学平衡常数的含义及应用。难点：利用平衡常数进

行计算。

2012高中化学 2.2 化学平衡 第3课时 化学平衡常数学案 新人教版选修4

1．化学平衡常数 (1)定义：在________________下，当一个可逆反应达到______________时，生成物________________与反应物________________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号____表示。

(2)表示式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，K＝________________________________。

(3)特点：K只受________影响，与反应物或生成物的________________无关。

(4)意义

K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例________，它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越________，反应物转化率________；反之，就越__________，转化率就________。一般地说，____________时，该反应进行得就基本完全了。

2．对于3Fe(s)＋4H2

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O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )

cFe3O4cH2cFe3O4c4H2A．K＝．K＝cFecH2OcFec4H2Oc4H2Oc4H2C．K＝4 D．K＝4

cH2cH2O3．对于反应aA＋bcC＋dD，反应物A的平衡转化率＝_______________。 4．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？

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一、化学平衡常数

1．对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？化学平衡常数有统一的固定单位吗？

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