高中化学专题练习几种重要的金属试题及详解

单元测试十一 几种重要的金属

一、选择题（本题包括10小题，每小题4.5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.某物质熔融状态时可导电，固体时可导电，将其投入水中后，水溶液也可导电，则可推断该物质可能是（ ）

A.金属 B.非金属 C.可溶性盐 D.可溶性碱 答案：A

解析：只有活泼金属（如Na、K、Ca等）具有这些性质。

2.把铁片分别投入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减小的是 （ ）

A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.HCl D.FeSO4

答案：A

解析：Fe2(SO4)3与Fe发生化合反应，质量增加；HCl中加入Fe，相当于每加入56 g Fe，放出2 g H2，质量增加；FeSO4不与Fe反应，溶液质量不变。

3.工业生产从海水中提取镁的方法是（ ）

Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2晶体 A.海水 Mg

MgCl2溶液 MgCl2晶体 B.海水 Mg

灼烧C.海水 Mg(OH)2 Mg MgO 石灰乳电解HClNaOHHCl电解电解

MgCl2溶液 MgCl2晶体 D.海水 Mg(OH)2 Mg

答案：D

解析：制取物质时要求原料价廉易得（不能用NaOH）;MgO熔点高，故应电解MgCl2。

4.铝与镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界，镓常以极少量分散于铝（如Al2O3）中。用NaOH溶解处理铝土矿（Al2O3）时，生成NaAlO2；而后通入CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（ ）

A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸

C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物

答案：A

解析：不能生成镓酸，说明镓酸的酸性比碳酸强，比铝酸强。

5.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：

NaOH24 Al2(SO4)3 甲：Al Al(OH)3

NaOH24 Al(OH)3 乙：Al NaAlO2

H2SO4Al Al2(SO4)3 丙： Al(OH)3 NaOHAl NaAlO2 HSOHSO石灰乳HCl电解

若要制得等量的Al(OH)3，则（ ）

A.三者消耗原料相同 B.甲消耗原料最多

C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料比甲少，比乙多

答案：B