武汉分析化学课后答案第五版1
第1章 分析化学概论
2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？
解：c1V1 c2V2 c(V1 V2)
0.0982mol/L 0.480L 0.5000mol/L V2 0.1000mol/L (0.480L V2) ，V2 2.16mL
4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用解：
H2C2O4 2H2O
做基准物质，又应称取多少克？
nNaOH:nKHC8H4O4 1:1
m1 n1M cV1M
0.2mol/L 0.025L 204.22g/mol 1.0g
m2 n2M cV2M
0.2mol/L 0.030L 204.22g/mol 1.2g 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g
nNaOH:nH2C2O4 2H2O 2:1
m1 n1M
1
cV1M2
1
0.2mol/L 0.025L 126.07g/mol 0.3g2 m2 n2M
1
cV2M2
1
0.2mol/L 0.030L 126.07g/mol 0.4g2
20.3~0.4g 应称取224
6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。
HCO 2HO
解：S SO2 H2SO4 2KOH
w
nM
100%m0
1
0.108mol/L 0.0282L 32.066g/mol 100%
0.471g
10.3%
8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。 解：CaCO3 2HCl ，NaOH HCl
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