高三化学一轮复习学案

第3讲 含硫化合物的性质和应用

【考纲要求】

【教学过程】

一、硫

1.自然界中硫元素的存在

硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于__________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以_________和________________的形式存在。如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。

2.硫的物理性质

硫俗称______，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于_______，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。

3.硫的化学性质

△△

(1)氧化性：Fe＋S=====_______、Cu＋S=====_________。

点燃

(2)还原性：S＋O2=====________。

思考1 (1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

提示 (1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。

(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。

二、二氧化硫和三氧化硫

1．二氧化硫

(1)SO2的物理性质

①颜色、状态：SO2是一种______色、有______________气味的气体。

②溶解性：SO2_____溶于水，且易液化。

③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用_________溶液吸收。

④密度：SO2的密度比空气的___________，收集SO2用_____________法。

(2)SO2的化学性质

A．具有酸性氧化物的通性

①与H2O反应

SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为_____________________。

②使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变________色。注意：SO2不能使指示剂褪色。

③与碱反应

当NaOH足量时，反应的化学方程式为________________________________；

当NaOH不足量时，反应的化学方程式为_____________________________。

④可与碱性氧化物或某些盐反应

SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为___________________________

B．氧化性

将SO2通入到氢硫酸(H2S)溶液中：

①反应的化学方程式为________________________________________；

②实验现象：产生_________________________。

C．还原性

①SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为___________________________________。