一、选择题（共30分）

1．下列各组量子数中，不合理的是： ( )

（A）n=2，l=1，m=0，ms=+1/2；

（B）n=2，l=2，m=-1，ms=+1/2；

（C）n=3，l=0，m=0，ms=－1/2；

（D）n=3，l=2，m=0，ms=－1/2；

2．下图所示的是 （ ）

(A) dxy的y的角度分布图 (B) 的y的角度分布图密云路

(C) dxy的½y½2的角度分布图 (D) 的½y½2的角度分布图

3．下列分子或离子中的中心离子采取等性sp3杂化的是： ( )

（A）H2O； （B）NH3； （C）H2S； （D）NH4+。

4． HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是 （ ）

(A) 范德华力减小 (B) 取向力增大

(C) 诱导力增大 (D) 色散力增大

5．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 （ ）

(A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子

(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小

(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大

(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)

6．极化能力最强的离子应具有的特性是 （ ）

(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小

(C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大

7．影响化学平衡常数的因素有 （ ）

（A）反应物的压力；

（B）催化剂；

（C）生成物的浓度；

（D）温度。

8．对于一个化学反应，下列说法正确的是： （ ）

（A）DrSmy 越负，反应速率越快；

（B）DrHmy 越负，反应越容易进行；

（C）活化能越大，反应速率越快；

（D）有电子转移的反应就是氧化还原反应。

9．若某反应的ΔrGm,Ty> 0 ，由此可以判断该反应在等温等压的条件下 ( )

（A）ΔrHmy> 0 和ΔrSmy> 0；

（B）ΔrHmy <0 和ΔrSmy> 0；

（C）在非标准态时，一定不能自发进行；

（D）在标准态时，一定不能自发进行。

10． 670 K时H2(g) + D2(g) 2HD(g) 的平衡常数 = 3.78 ，同温下反应

HD H2 + D2的 为 （ ）

(A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.133

11．反应 NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g)在一定条件下的转化率为25.7%，如加催化剂，则其转化率 ( )

（A）小于25.7%；

（B）不变；