常考点高考题——氧化还原反应

常考点高考题——氧化还原反应

该类问题包括：判断或选择氧化还原反应，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子，比较氧化性或还原性的强弱。要抓着氧化还原反应的实质是电子得失，而表观特征是元素化合价的变化，以此可判断是否为失去。由“升失氧还氧、降得还氧还”及两顺两反的关系及相应规律，可判断两性两剂；再结合两等量关系可正确标出氧化还原反应的电子转移方向和总数。

氧化还原反应概念

1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( D ) ．

A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O

D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl

2．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A

A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨

3．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 C

-- A Na＋、HCO-

3、K＋、OH－ B Fe3＋、H＋、SO2

4、NO3

－－＋-+ C Fe3+ 、SCN－、NH+

4、Cl D AlO2、OH、Na、NH4

4．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）

1 G Q＋NaCl 2 Q＋H2O 电解 X＋H2 3 Y＋NaOH G＋Q＋H2O 4 Z＋NaOH Q＋X＋H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 B Ａ QGZYX Ｂ GYQZX Ｃ GYZQX Ｄ ZXGYQ

解析： 1 为歧化反应，Q中氯元素的化合价大于G； 2 中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q； 3 也是歧化反应，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q，而小于X中氯元素的化合价。故应选B。

5．实验室利用氧化还原反应制取的气体是 D ① HCl ② H2S ③ O2 ④ CO2 ⑤ Cl2 ⑥ NO ，

A ①③⑤ B ②⑤⑥ C ③④⑤ D ③⑤⑥

氧化剂和还原剂

1．化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝________________。