硫的转化
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S
Al2S3（制取Al2S3的唯一途径） Fe+S 2Cu + S
②与非金属反应
S+O2
S+H2
③与化合物的反应 S+6HNO3（浓）S+2H2SO4（浓）
3S+6NaOH
H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O
SO2 FeS（黑色） Cu2S（黑色）
H2S（说明硫化氢不稳定）
2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性） ——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A．可燃性：当
nH2S/nO2
≥2/1时，2H2S+O2
≤2/3时，2H2S+3O2
2S+2H2O（H2S过量） 2SO2+2H2O（O2过量）
当 当
nH2S/nO2
2nH2S
23nO2
时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2
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