高三一轮复习第七章化学反应速率7-1
双基限时练
一、选择题
1．(2012·湖南八校联考)使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋
6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率可表示为( )
A．v(NH3)＝0.02 mol/(L·s)
B．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)
C．v(N2)＝0.02 mol/(L·s)
D．v(H2O)＝0.02 mol/(L·s)
0.6 mol/2 L解析 v(N2)＝＝0.01 mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.02 30 s
mol/(L·s)，v(O2)＝0.015 mol/(L·s)，v(H2O)＝0.03 mol/(L·s)，A项对。
答案 A
2．下列说法正确的是( )
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物
分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体
积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从
而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分
数，从而增大反应速率
解析 升高温度可增大反应物分子能量使活化分子百分数增多，
A项正确；增大压强或增大反应物浓度，能使单位体积内活化分子数增多而百分数不变，B、C项不正确；催化剂可降低反应所需的能量，
