电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡

一、选择题

1．下列说法正确的是 （ ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和

盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放

出H2的速率不等

D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO4的物质的量浓度相同

2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）

A．使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO4、Fe

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、Cl

C．常温下c(H)=10mol/L的溶液：K、Ba、Cl、Br

D．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、H

3．常温下，向0.1mol·L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成

沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同

阶段的溶液，下列有关说法中正确的是

（ ）

A．溶液的导电能力：a<b<d<c

B．溶液的pH：a<b<c<d

C．a溶液和b溶液呈碱性

D．d处沉淀的量比c处的大

4．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H)＞c(OH)的操作是 （ ）

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO2

D．向水中加入食盐晶体

5．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确

的是 （ ）

A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性

B．该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10

C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

D．该溶液中水电离出的c(H)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍

++++-10-12+--1+2--++-12+2+--2+2+--+-2-3+3-