课题4化学式与化合价（第二课时）

课型：新授 审核：马生平 主备：杜倩 时间：2012. 10 班级： 姓名： 【教学目标】

1．知道常见元素及原子团的化合价。

2．根据物质的化学式，会求出物质中某元素的化合价；根据物质中各元素的化合价，写出该物质的化学式。

3．通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。

4．通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。 【学前准备】

1．电子在核外是 ,原子的结构可以用 来表示。

2．原子的核外电子排布，尤其是 ，跟元素的化学性质有密切的关系。 3．构成物质的粒子有 、 、 ，离子是 形成的。

4．化学式是 ，化学式可以表示 、 、 、 。 【探索导航】 1．化合价的概念：

化合价是 的一种性质。

2．原子团是 ，也叫 。

3．化合价的表示方法：通常在 或 的正上方用+n或-n表示。如OH-1、 Mg+2

。

5．常见元素及原子团的化合价：化合价韵语

⑴常见元素化合价：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧硫负二价，铝价正三硅正四，铜一二来铁二三，硫四六来碳二四，单质元素价为零。 ⑵常见根化合价

根价负一氢氧、硝酸、氯酸根；根价负二硫酸、碳酸、锰酸根；铵根正一，磷酸根负三。 6．化合价规律：⑴化合价有 正价 和 负价 。

①在化合物中氧元素通常显 -2 价，氢元素通常显 +1价，氯元素通常为-1价。 ②金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价。

③一些元素在 不同物质中可显不同的 化合价。

⑵在化合物里正负化合价的 代数和 为0。 ⑶在单质里，元素的化合价为 0 。 ⑷同一种化合物里同一种元素化合价也不相同，如硝酸铵NH4NO3 7．根据化合价推求化合物的化学式

由化合价写化学式的依据是 ，根据这条规律确定元素的原子个数比（即元素右下角的数字）。 阅读课本P86页例题，总结具体步骤：

⑴写出组成化合物的 ，正价的 ，负价的 。

⑵求两种元素正负化合价 。⑶求各元素的原子数， / =原子数。 ⑷把原子数写在 ，即得 。

⑸检查 ，当 时，化学式才算正确。

【课堂评价练习】

1.学会分析，寻找规律是学好化学的方法之一。分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是 （ ） A.HCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O

2.缺碘会引起甲状腺肿大，加碘食盐中碘一般以碘酸钾形式存在，其中碘的化合价为＋5，则碘酸钾的化学式为 ( ) A.KI B.KIO C.KIO3 D.KIO4

3. X、Y元素均为核电荷数小于18的元素。元素X的原子的最外电子层上有1个电子，元素Y的原子最外电子层上有6个电子，由X、Y两元素形成化合物的化学式可能是 ( ） A.XY2 B.X2Y C.XY D.X6Y 4.用化学符号来表示：

氯元素 ，2个硫原子 ，氮气 ，5个氧分子 ，四氧化三铁 ，氧化铝 ，2个镁离子 ，2个硫酸根离子 ，五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 。 【中考专栏】

1.在下列含氯元素的物质中，按氯元素的化合价由高至低顺序排列的是 ( ) ①KClO3 ② HClO ③Cl2 ④ NaClO4 ⑤KCl

A.①②③④⑤ B.④①②③⑤ C.④①③②⑤ D.①④②③⑤

2.某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、、—2，则该物质的化学式为 ( ) A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4 【板书设计】

【（教）学后反思】