高二文科化学会考复习讲义13—含硫化合物的性质和应用

一、二氧化硫的性质

1．物理性质：是一种气味的有毒气体，易液化；密度比空气溶于水 2．化学性质：

（1）酸性氧化物的性质（1）a．水溶液呈 性、 。 b．与碱性氧化物反应（CaO）： c．与碱反应：与NaOH溶液反应

与Ca(OH)2溶液反应

将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？ （2）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、双氧水、酸性KMnO4等）氧化 SO2 + O2 SO2+ Cl2； SO2 + H2O2

（3）漂白性：原理：SO2跟品红化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置

又容易 ，又会恢复到原来的颜色

注意：SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。 区别： HClO、O3、H2O2 SO2 活性炭 褪色原理：

例题1：将SO2持续通入下列溶液中：①溴水②品红溶液③澄清石灰水④酸性高锰酸钾⑤氯化钙溶液⑥用硝酸酸化的硝酸钡溶液。（1）使溶液颜色褪去的是 ；（2）先生成沉淀而后沉淀溶解的有 ；（3）有沉淀产生且不能溶解的有 ；（4）无明显现象的有 。 二、酸雨的成因和防治

1、酸雨的成因：SO2是重要的大气污染物，主要来自 、 等，它也

是产生酸雨的原因之一。SO2在大气中转变生成H2SO4的两种途径：

①，

② ， 2、酸雨：正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为 。 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 。

3、酸雨的防治：①石灰石脱硫：②尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：

SO2+2NH3·H2O = (NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3 ③开发利用新能源

三、硫酸的工业生产 ：接触法制硫酸

（1）主要原料： （2）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：

四、浓硫酸的特性

1、（可用作气体的干燥剂） 不可干燥

2、性：将物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水，可使有机物脱水碳化。 如：C12H22O11(蔗糖)脱水炭化。所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。 ※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是

。〖对比〗吸水性和脱水性的区别：吸水是 ，脱水是 （物理或者化学变化）3、性：

a常温下，浓硫酸使Fe、Al等金属表面 。 b加热下，能与绝大部分金属（Pt、Au除外）发生反应： Cu+ H2SO4(浓) c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)==== d 能与其他还原性物质反应：如H2S、HI等。 例题2、下列有关浓硫酸性质的叙述正确的是

A．浓硫酸干燥SO2气体说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸使木屑变黑说明浓硫酸具有吸收性 C．将铁放在热的浓硫酸中发生钝化D．铜与浓硫酸共热反应说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 五、硫及其化合物之间的相互转化

写出上述转化的反应方程式