会考复习 含硫化合物的性质与应用学案
会考复习 含硫化合物的性质与应用学案
考点1 二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）（b）
1．物理性质：二氧化硫是一种易液化；
密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。
2．化学性质：
二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈
A、SO2是酸性氧化物：
a．与水反应：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸
b．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
c．与碱性氧化物反应：与CaO反应B、SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、
H2O2等）氧化
SO2与O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
C、SO2的漂白性：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，
但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复
到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）
SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
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