硫元素的存在：硫元素最外层电子数为 个，化学性质较活泼，容易得到 个电子呈 或 者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。 （如火山口中的硫就以单质存在）

物质性质：单质硫是 色固体，俗称 ，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。 考点1 （b）二氧化硫的性质

⑴ 物理性质： 色、有 气味有毒的气体，易溶于水（1:40），密度比空气大，易液化。 ⑵ 化学性质：（写出相关方程式）

① SO2的制备：S+O2 === SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

② SO2能与水反应 （亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化)

【SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。】

③ 与氧气反应： ；

④ SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。 SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）

⑤ SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）

⑥ SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

点燃考点2 （a）酸雨的成因和防治

⑴大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中，被雨水吸收后就形成了酸雨，酸雨的PH＜

（正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,PH约为5.6）。

⑵酸雨的防治：

a.消除污染源，研究开发能替代化石燃料的新能源（如氢能、太阳能、核能等）； b.利用化学手段对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低二氧化硫的排放，对含SO2的废气进行处理或回收利用：CaO + SO2 == CaSO3 , CaO + H2O == Ca(OH)2 , SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 +H2O , 2CaSO3 + O2 == 2CaSO4. 将硫元素转化成固体盐而减少排放；

c.提高全民的环境保护意识。

考点3 (a)硫酸的工业生产 (b)浓硫酸的特性

⑴接触法制硫酸

① 流程：S或含硫矿石煅烧生成SO2，将气体净化；进入接触室进行催化氧化生成SO3；

将SO3进入吸收塔吸收生成H2SO4。