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二、电解质的电离

电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）

+2-Na2SO4===2Na + SO4

1、 左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。

强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）。所有盐都为强电解质。 弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S等） 弱碱（NH3·H2O） 注：弱电解质电离时使用可逆符号（ ） 二、电解质在水溶液中的反应

§1、电解质在水溶液中反应的实质

+-2+2-反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H与OH结合生成水、Ba与SO4

2+2--+

结合生成硫酸钡沉淀。Ba + SO4 + 2OH + 2H==BaSO4↓+2H2O

离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 §2、离子方程式

离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法， 通常分为四步：

一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O

-+2-+2- 二改；改写化学方程式。2Na+ + 2OH + 2H + SO4 == 2Na + SO4 + 2H2O

注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。

-+ 三删；删除不参加反应的离子。 + 2OH + 2H2O -+

OH + H == H2O 四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。

注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。 第三节 氧化剂和还原剂 §1、氧化还原反应

我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是

氧化还原反应的实质：电子的转移，如：

22

4 == Cu + ZnSO4

得到2×e 化合价降低

§2

氧化剂还原剂

在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 失电子化合价升高

得电子化合价降低为氧化剂（被还原）

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：

Fe + 4HNO3(稀) === Fe(NO3)3 + 2H2O + NO ↑ ※ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 被氧化 被还原