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必修一

第一章

一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n表示

2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。 二、摩尔——物质的量的单位

1、摩尔是“物质的量”的单位。

12

1摩尔：含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

物质的量

粒子数目N

n

NA阿伏加德罗常数

2、阿伏加德罗常数（NA）

－1

单位：mol（/ mol）

数值：0.012kgC中所含C原子的个数（

23

－1

23

12

12

0.012kg

）

1.993 10 26kg

近似值：6.02×10mol （6.02×10/ mol）

3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量

如何由物体质量求出微观粒子个数呢？

A 粒子个数 物质的量 物质质量

－26－25

单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10～10kg，若有阿伏加德罗常数个粒子

－3－2

总质量约为10～10kg，即1g～10g）

1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用M表示

? N

物质质量m

M

粒子物质的量n

2、单位：g mol 1, g/mol 或kg mol 1 kg/mol 摩尔质量

3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。 即：H2O分子量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算

例题1.

23

1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×10）

23

0.5mol O2中含有约 个O2分子（3.01×10）

++24

2 mol H中含有约 个H（1.204×10）

2. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）

A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9 3. 下列说法中不正确的是：

A、摩尔是基本物理量之一 B、1mol氯分子的质量是71g

C、0.5mol硫酸的质量是49g D、0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：

23

A、6.02×10就是阿伏加德罗常数

B、1mol Cl2含有2NA个氯原子