2013高三化学一轮复习化学测试第二章 第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平

第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平

【考纲解读】

1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。 2.能利用电子守恒原理进行相关计算。

氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向法和逆向法

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤：

(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。 【例1】 配平下列化学反应的方程式。

(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2

(3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 【例2】 配平下列离子方程式。

(1)____ClO＋____Fe(OH)3＋____===____Cl＋____FeO24＋____H2O

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(2)____MnO4＋____H2O2＋____===____Mn2＋____O2↑＋____H2O

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反思感悟 配平的基本技能

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。

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