初三化学基本概念和基本理论

一 应掌握的化学方程式

1、电解水 2H2O

通电

2H2↑+ O2↑ （分解反应）

△

2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）

点燃

3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）

点燃

4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）

点燃

5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）

点燃

6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）

点燃

7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）

点燃

8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）

点燃

9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）

10、过氧化氢和二氧化锰混合加热制氧气 2H2O2 2H2O +O2↑ （分解反应） 11、高锰酸钾分解 2KMnO4

△

△

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）

13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （置换反应） 16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O == H2CO3 （化合反应） 18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）

高温

19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应） 17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 ↓+ H2O （复分解反应）

点燃

20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应） 22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O == Ca（OH）2 （化合反应） 23、盐酸的检验 HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 （复分解反应） 24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应） 25、检验NH4+的方法: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 ↑+ H2O

26、酸的通性：① 酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 : 6HCl+2Fe ==2 FeCl3+ 3H2↑

②酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 : HCl+NaOH == NaCl+ H2O （复分解反应） ③ 酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 : 6HCI + Fe2O3 == 2FeCI3＋3H2O （复分解反应） ④ 酸 ＋ 盐 ＝ 盐 ＋ 酸 :2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑ 27、碱的共性(通性)：① 碱＋非金属氧化物＝ 盐＋水 :SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （复分解反应）

② 碱＋ 酸 ＝盐 ＋水 : H2SO4+2NaOH == Na2SO4+ 2H2O

③ 碱＋ 盐 ＝碱 ＋ 盐 : CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓

28、盐的共性(通性)： ① 盐＋金属→ 盐＋金属: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

高温

② 某些盐加热能分解 CaCO3 CaO + CO2↑