华东理工大学物理化学练习题答案

10.

EkEEdln{k}

=a2；ln{k}= a+C或ln2= a

k1RdTRTRT

11 def2dln{k} ；反应速率随温度。==ERTa TT dT1 2

的变化程度。

11. 所选取的物理量对各物质具有加和性，与各物质的浓度成正比，A能反应完毕cA∞=0。

1(Y∞ Y0)1Yt Y0

。 12. kA=ln ；kA=

tY∞ YttcA0Y∞ Yt

13.

′/2)lg(t1/2t1

+1；否。

′cA0)lg(cA0

14. 快速混合法；化学松弛法；闪光光解技术。

15. 反应机理的各基元反应中，如有一步基元反应速率很慢，居于控制地位，该基元反应即称为速率控制步骤。复合反应速率可认为等于该步骤的速率，其他基元反应可近似认为已达平衡；当反应稳定进行时，中间产物浓度不随时间而变化；恒稳态处理法；在反应过程中自由基的浓度始终很低，并且可视为不随时间而变化。

16. 链产生；链传递；链终止。 计算题

1. 解：(1) A → B + C t=t 1 α α α

y.可得 1 α=y，α=1 A=1 01085=0.8042。 A1+α.1+A1+01085(2) t=

1/2

11

==146s。 3kAcA01559.×4.39×10

ppy.(3) p=p(1 α)，∴p===24.58×01085=13.62kPa。 A0A01 αA1 α1 08042.3p

c==13.62×10=4.39mol m 3=4.39×10 3mol dm 3，

A0.RT8.314×37315

0.8042α k===1559.mol 1 dm3 s 1 A

tcA01 α(10×60)×4.39×10 3×(1 0.8042)

2. 解：(1) 半衰期与初浓度无关，为一级反应。k1+k2=

ln2ln2

==0.0693min 1 t1/210

kk2

=2，∴k1=0.0462min 1，k2=0.0231min 1。

(2) k1=A1 e (Ea1 Ea2)/RT， lnk1=lnA1 (Ea Ea) 1 。

12

k2A2RTk2A2 k1

k 2 T2Ea1 Ea2T1 T2 1 11

ln= (Ea1 Ea2) = R TTRT2 T1 k1 21 k

2 T

1

(E Ea2)323 333， E E=36.3kJ mol 1。 3

= a1×a1a228.314333×323

d[CH3 ]2

=k1[CH3CHO] k2[CH3 ][CH3CHO]+k3[CH2CHO ] 2k4[CH3 ]=0 3. 解：(1)

dt

ln

d[CH2CHO ]

dt

=k2[CH3 ][CH3CHO] k3[CH2CHO ]=0

二式相加，k1[CH3CHO] 2k4[CH3

]

2

k

=0，[CH3 ]= CH3CHO

2k4

[]

1/2