氧化还原反应复习试题

氧化还原反应复习试题

5.造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2,其反应为:Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl,在这个反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

1.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3—HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5

答案: C

3.现有三个氧化还原反应:

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2`

1) 若某溶液中有Fe2+,I-和Cl-共存,要除去I- 而不影响其他离子的存在,可加入上述反应物的试剂是 2) 在强酸性溶液中,将MnO4-,Fe2+,Fe3+,I- 四种离子的溶液混在一起,充分反应后:

①若溶液中I-有剩余,则溶液中可能还有 ,一定无 ;

②若Fe3+有剩余,则溶液中可能还有

③若Fe2+有剩余,则溶液中可能还有

④若MnO4-有剩余,则溶液中可能还有 ,一定无 。

解析: 1)需加入氧化剂氧化I-,由方程式可知,氧化性MnO4- >Cl2 >Fe3+>I2,若加MnO4- 则Fe2+,I-和Cl-均会被氧化,若加Cl2则Fe2+,I-会被氧化,故只能加Fe3+。

2) ①若溶液中I-有剩余,由于MnO4-,Fe3+均能氧化I-,则溶液中一定无MnO4-和Fe3+,可能还有Fe2+;

②若Fe3+有剩余,由于Fe3+ 能氧化I-,则溶液中一定无I-,又由于MnO4-会氧化Fe2+,所以这两种离子不能共存,因此溶液中可能还有MnO4-或Fe2+;

③若Fe2+有剩余,由于MnO4-会氧化Fe2+,一定无MnO4-,又由于由于Fe3+ 能氧化I-,所以溶液中可能还有Fe3+或 I-; ④若MnO4-有剩余,由于MnO4-会氧化Fe2+和I-,所以溶液中一定无Fe2+和I-,可能还有Fe3+

5.G、Q、X、Y、Z均为不同价态含氯化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):

氧化还原反应复习试题

则在这五种含氯的化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是

5、X>Z>Q>Y>G

14、(05江苏)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ...

A.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

C.Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D.2Fe+ 2I = 2Fe

时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu

(1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显 价。

(2)以上反应中的氧化剂为 ,当有1 mol CuI参加反应时,转移电子 mol。 3+ —2+2+ + I2 16、实验室为监测空气中汞蒸气的含量;往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的

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