【高考复习】2019届高考化学专题08 氧化性还原性强弱判断的几种方法精准培优专练(含解析)答案

培优点八氧化性还原性强弱判断的几种方法

1.根据氧化还原反应的方向判断

典例1.在相同条件下的三个反应:2A-+B2===2B-+A2;C-+A2===2A-+C2;2B-+D2===2D-+B2,下列判断不正确的是()

A.氧化性:A2>B2>C2>D2 B.还原性:C->A->B->D-

C.2A-+D2===2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2===2B-+C2反应不能进【解析】反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性:D2>B2>A2>C2;还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以还原性:C->A->B->D-,由此可判断C、D都正确。故选A。

【答案】A

2.根据原电池、电解池的电极反应判断

典例2.a、b、c是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为()

①将a与b浸在稀硫酸中用导线相连,a上有气泡逸出,b逐渐溶解;

②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的a、c混合盐溶液,阴极上先析出c。

A.a>b>c B.b>c>a C.c>a>b D.b>a>c

【解析】①将a与b浸在稀硫酸中用导线相连,a上有气泡逸出,b逐渐溶解,可说明b为负极,a为正极,原电池中活泼金属为负极,则还原性b>a;②为电解,金属阳离子氧化性较强的离子先在阴极析出,金属阳离子的氧化性越强,对应的金属单质的活泼性越弱,阴极上先析出c,说明活泼性a>c。则三种金属的还原性强弱为b>a>c,故选D。

【答案】D

3.依据化学反应条件和反应程度进行判断

典例3.实验室用下列方法制取氧气

①4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O;②4HCl(浓)+O 22Cl

2+2H2O

③2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O

试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱。

【解析】根据方程式①4HCl(浓)+MnO

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2MnCl2+Cl2↑+2H2O;一.氧化性还原性强弱判断的几种方法

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