第二章第三节氧化还原反应教案(2课时)

氧化还原反应教学案例

备课人 唐迎春

教学目标:

知识目标:

①使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应, ②并学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应

③会判断氧化剂和还原剂,初步会比较氧化性和还原性的相对强弱

情感目标:对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育

教学任务及教材分析

教学方法:

在新课程指导下,采用示例-学生观察-分析讨论-归纳和小结的教学方法。 课时分配:

第一课时:用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应及有关概念,并学会用“双线桥”分析氧化还原反应;

第二课时:“单线桥”分析氧化还原反应初步会比较氧化性和还原性的相对强弱 教学过程

一、在复习四大基本反应类型的基础上知道氧化还原反应判断的依据

导入新课 说出下列化学反应的基本类型

①HCl+NaOH=NaCl+H20

②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

③H2 + Cl2 = 2HCl

④2HClO = O2 + 2HCl

⑤2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

思考 其中属于氧化还原反应的是?判断的依据?

小结 元素化合价发生变化的化学反应-氧化还原反应

设问 元素的化合价为什么会发生变化?

示例1 2Na + Cl2 = 2NaCl

① 标出钠元素和氯元素的化合价

② 钠元素和氯元素的化合价是如何变化的?为什么?

③ 钠原子失去电子总数和氯原子得到的电子总数有何关系?

④ 该反应中元素化合价为什么会发生变化?

指出钠元素和氯元素的化合价及其变化,并分析变化的原因,寻找化合价变化与得失电子总数之间的关系

弄清氧化还原反应的本质是电子的转移

了解氧化还原反应的有关概念

讨论小结

1 氧化还原反应中元素化合价之所以发生变化,是因为有电子的转移.

2氧化还原反应中得失电子总数相等(即化合价升、降总数相等)

3.氧化反应:失去电子的反应(即化合价升高的反应)

还原反应:得到电子的反应(即化合价降低的反应)

4 氧化剂:得到电子(即化合价升高)的反应物

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