高二化学补习

高二化学反应与能量变化练习(一)

一.化学反应中的热效应

1.判断正误。

(1)热化学方程式中,化学计量数只代表物质的量,不代表分子数( )

(2)对于可逆反应,热化学方程式后的ΔH代表前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反应的热效应( )

(3)正逆反应的ΔH相等( )

(4)反应条件(点燃或加热)对热效应有影响,所以热化学方程式必须注明反应条件( )

(5)比较ΔH大小,只需比较数值,不用考虑正负号( )

(6)热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比( )

(7)燃烧热指1 mol可燃物的反应热( )

(8)甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1( )

-1(9)表示中和热的热化学方程式:NaOH+HCl===NaCl+H2O ΔH=-57.3 kJ·mol( )

(10)在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ( )

(11)氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染( )

(12)煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根( )

(13)一定条件下,一个反应的热效应与途径无关( )

(14)应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变( )

例1. 白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量

-1-1-1分别为:P—P键:a kJ·mol、P—O键:b kJ·mol、P===O键:c kJ·mol、O===O键:d

kJ·mol-1。

高二化学补习

图K18-1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )

-1A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol

B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1

C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1

D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1

例2.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )

① C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1

C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH2

② S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3

④ S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6 CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

例3.已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式 。

(2)若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为 890 kJ( 填 1

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