2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案:2.2 钠、镁及其化合物 知识点总结

专题二 从海水中获得的化学物质

第二单元 钠、镁及其化合物

钠的物理性质:

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

钠的化学性质:

1.钠与水反应

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盖玻璃片。

观察到的现象及由现象得出的结论有:

(1

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)钠浮在水面上(钠的密度比水小)

(2)钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量,钠的熔点低) (3)钠在水面上四处游

(4)发出嘶嘶的响声(生成了气体,反应剧烈) (5)事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成) 反应方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.钠与氧气反应

在常温时:4Na+O2=2Na2O (白色粉末) 在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)

3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应

4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气) 补充

4.与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应,钠与酸溶液

的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应。

5.与盐溶液反应

将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

钠的制取: 电解熔融氯化钠

2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2↑

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